WWW.METODICHKA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Методические указания, пособия
 
Загрузка...

Pages:   || 2 |

«Методические указания к выполнению практических занятий учебной дисциплины ОДБ.06 Химия для специальности 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта для ...»

-- [ Страница 1 ] --

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

ТОЛЬЯТТИНСКИЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ

Методические указания

к выполнению практических занятий

учебной дисциплины ОДБ.06 Химия



для специальности 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта для специальности 11.02.02 Техническое обслуживание и ремонт радиоэлектронной техники (по отраслям) для специальности 13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям) Тольятти 2014 г.

«Утверждаю»

Заместитель директора по учебной работе ГАОУ СПО ТЭТ _____________Т.А. Серова "______"____________2014 г.

Методические указания к выполнению практических занятий учебной дисциплины ОДБ.06 «Химия» разработаны в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) и примерной программы дисциплины «Химия» по специальности среднего профессионального образования (далее - СПО) 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта, 11.02.02 Техническое обслуживание и ремонт радиоэлектронной техники (по отраслям), 13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям). Структура и содержание практических занятий обеспечивает формирование общих и профессиональных компетенций, соответствующим основным видам профессиональной деятельности.

Одобрена цикловой комиссией Протокол ______ от ___________г.

Председатель ЦК_____________ Е.В.Сапрыкина Автор: Т.В.Шалаева - преподаватель общеобразовательных дисциплин высшей категории ГАОУ СПО ТЭТ Перечень практических занятий

1. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Основные законы химии.

2. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов. s-, р- и d-орбитали.

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Составление электронных и электронно-графических формул химических элементов

3. Виды химической связи. Ковалентная (неполярная и полярная) химическая связь.

Электроотрицательность.

4. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей:

объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

5. Вода. Растворы. Растворение. Массовая доля растворенного вещества.

Приготовление раствора заданной концентрации и расчет его массовой доли в растворе.

6. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Гидратированные и негидратированные ионы.

7. Обратимость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

8. Классификация органических веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология.

9. Алкены. Этилен. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов.

Химические свойства этилена. Понятие о диенах. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

10. Альдегиды и карбоновые кислоты. Формальдегид и его свойства. Получение альдегидов. Применение формальдегида. Получение и химические свойства уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

11 Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров. Классификация жиров. Химические свойства жиров.

Применение жиров. Углеводы, их классификация. Глюкоза – альдегидоспирт.

Химические свойства глюкозы. Применение глюкозы. Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

12. Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков:

горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Практическое занятие 01 Тема: Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.





Основные законы химии.

Цель занятия: закрепить навыки и умения по нахождению относительной молекулярной массы веществ, а также массовой доли элемента в веществе.

Необходимое оборудование: периодическая таблица.

–  –  –

Относительная атомная масса (Ar) – это величина, которая показывает, во сколько раз масса данного химического элемента больше массы атома водорода.

Буква «r» - начальная буква английского слова relative, что означает «относительный». Значения относительных атомных масс указаны в таблице Менделеева под химическими знаками элементов.

Относительная молекулярная масса (Мr) – масса всей молекулы. Чтобы ее узнать, надо сложить относительные атомные массы всех атомов, образующих вещество, с учетом числа этих атомов.

Ar и Мr – величины безразмерные, т.е. не имеют единиц измерения.

Массовая доля элемента в сложном веществе () – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе всего вещества. Массовая доля – также безразмерная величина, ее выражают в долях единицы. Но чаще долю выражают в процентах, т.е. умножают ее значение на 100%.

Основные законы химии

1. Периодический закон

2. Закон сохранения массы веществ

3. Закон постоянства состава вещества

4. Теория химического строения

–  –  –

Мr(X2Y3) = 2Ar(X) + 3Ar(Y) (X) = (n·Ar(X) ·100%)/ Мr(X2Y3) = (2Ar(X) ·100%)/ Мr(X2Y3), где n – число атомов (Y) = (n·Ar(Y) ·100%)/ Мr(X2Y3) = (3Ar(Y) ·100%)/ Мr(X2Y3)

–  –  –

A) Найти относительную молекулярную массу вещества Мr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2·1 + 16 =18

Б) Вычислить массовую долю кислорода и водорода в молекуле воды (Н) = (n·Ar(Н) ·100%)/ Мr(H2O) = (2·1·100%)/18 = 11,11% (или 0, 1111) (О) = (n·Ar(О) ·100%)/ Мr(H2O) = (1·16·100%)/18 = 88,89% (или 0,8889)

–  –  –

Практическое занятие 02 Тема: Строение атома. Строение электронных оболочек атомов. s-, р- и d-орбитали.

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Составление электронных и электронно-графических формул химических элементов.

Цель занятия: закрепить навыки и умения по составлению схем электронного строения, электронных и электронно-графических формул.

–  –  –

— частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Атом состоит из атомного ядра и электронов. Число протонов в ядре совпадает с числом электронов, поэтому атом в целом оказывается электрически нейтральным. Их количество определяется по порядковому номеру атома (Z) в периодической системе (ПС).

Ядро, несущее почти всю (более чем 99,9 %) массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Количество нейтронов (N) поэтому определяется как разность между атомной массой (A) и порядковым номером.

Электроны в атоме заселяют ближайшие к ядру уровни и подуровни, потому что в этом случае их энергия меньше, чем если бы они заселяли более удаленные уровни. На каждом уровне и подуровне может помещаться только определенное количество электронов. Количество уровней определяется номером периода, в котором находится данный элемент, а количество подуровней на уровне – номером этого уровня.

Подуровни, в свою очередь, состоят из одинаковых по энергии орбиталей.

Образно говоря, если электронное облако атома сравнить с городом или улицей, где "живут" все электроны данного атома, то уровень можно сравнить с домом, подуровень - с квартирой, а орбиталь - с комнатой для электронов. Все орбитали какого-нибудь подуровня имеют одинаковую энергию. На s-подуровне всего одна "комната"орбиталь. На p-подуровне 3 орбитали, на dподуровне 5, а на f-подуровне - целых 7 орбиталей.

В каждой "комнате"-орбитали могут "жить" один или два электрона. Запрещение электронам находиться более чем по двое на одной орбитали называют первым принципом Паули - по имени ученого, который выяснил эту важную особенность строения атома. Кроме того, у каждого из этих двух электронов, находящихся на одной орбитали, обязательно будет разный спин – вращение электрона вокруг своей оси. Т.е. если один электрон вращается по часовой стрелке, то второй (на этой же орбитали) вращается против часовой стрелки.

Второй принцип Паули: свободные электроны занимают свободные орбитали сначала по одному, причем с одинаковым спином, и только потом образуют пары.

Например, если на р-подуровне, на котором 3 орбитали, находят 4 электрона, то они заполняют орбитали вначале по одному на каждой орбитали, и только потом 4-й электрон присоединяется к первому электрону на первой орбитали с противоположным спином.

Третий принцип Паули: устойчивыми подуровнями являются пустые, наполовину заполненные и полностью заполненные.

Поэтому, если это энергетически выгодно, один электрон может переместиться с рядом расположенной орбитали на другую орбиталь, чтобы она стала пустой, наполовину или полностью заполненной, как это происходит у атомов хрома, серебра и некоторых других элементов.

Методические указания

1. а) Вычислить количество электронов, протонов и нейтронов у атома калия.

Так как порядковый номер калия равняется 19, то у него будет 19 электронов и 19 протонов. Количество нейтронов определяем по формуле N = A – Z. Так как атомная масса равна 39, то количество нейтронов равно 39 – 19 = 20.

= 19 р+ = 19 n0 =20

б) Написать схему электронного строения, полную электронную формулу и электронно-графическую формулу калия.

- схема электронного строения

- полная электронная формула: 1s22s22p63s23p63d04s1.

- электронно-графическая формула:

2.а) Вычислить количество электронов, протонов и нейтронов у атома скандия = 21 р+ = 21 n0 = 45 – 21 = 24

б) Написать схему электронного строения, полную электронную формулу и электронно-графическую формулу скандия.

Так как атом скандия находится в побочной подгруппе периодической таблицы, у него на последнем уровне будет два электрона. В этом заключается отличие атомов побочных подгрупп от атомов главных подгрупп, у которых количество атомов на последнем уровне равно номеру группы.

- схема электронного строения

- полная электронная формула: 1s22s22p63s23p63d14s2

- электронно-графическая формула:

–  –  –

Ответьте на вопросы:

1. Как устроен атом?

2. Как по периодической таблице определить количество электронов, протонов, нейтронов атома и его заряд ядра?

3. Что такое энергетический уровень? Как определить их количество в атоме?

4. Что такое подуровни и орбитали химического элемента?

5. Как распределяются электроны по уровням и подуровням?

6. Что такое спин электрона?

7. Вычислить количество электронов, протонов и нейтронов, а также написать схемы электронного строения, полные электронные формулы и электроннографические формулы атомов с порядковым номером:

1) 13 2) 14 3) 15 4) 17 5) 21 6) 22 7) 23 8) 24 9) 25 10) 26 11) 27 12) 28 13) 29 14) 30 15) 31 16) 32 17) 33 18) 34 19) 35 20) 36 21) 37 22) 38 23) 39 24) 40 25) 41 26) 42 27) 43 28) 44 29) 45 30) 47 Практическое занятие 03 Тема: Виды химической связи. Ковалентная (неполярная и полярная) химическая связь. Электроотрицательность.

Цель занятия: закрепить навыки и умения по определению вида химической связи в молекулах простых и сложных веществ.

Теоретическая часть Хи ическая связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами, между ионами).

Основными видами химической связи являются:

а) ковалентная

б) ионная

в) металлическая

г) водородная К вален ная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов.

Она может быть образована атомами одного итого же элемента-неметалла и тогда она неполярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др.

Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементовнеметаллов, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H2O, NF3, CO2. Ковалентная связь образуется между атомами элементов, обладающих электроотрицательным характером.

Элек р рица ельн с ь - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

И нная связь – частный случай ковалентной, когда образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому, становящемуся анионом. Основой для выделения этой связи в отдельный тип служит то обстоятельство, что соединения с такой связью можно описывать в электростати-ческом приближении, считая ионную связь обусловленной притяжением положительных и отрицательных ионов. Ионная связь образуется между атомами металлов и неметаллов.

Ионная связь - это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами. Механизм образования ионной связи можно рассмотреть на примере реакции между натрием и хлором. Атом щелочного металла легко теряет электрон, а атом галогена - приобретает. В результате этого возникает катион натрия и хлорид-ион.

Они образуют соединение за счет электростатического притяжения между ними.

Ме аллическая хи ическая связь всегда возникает в металлах или сплавах. Металл всегда существует в виде кристалла. Он состоит из атомов, которые находятся в строго определенном порядке — в узлах кристаллической решетки.

У атома металла на последнем электронном слое небольшое число электронов, плюс к этому, большой радиус атома. На этом последнем слое электроны держатся достаточно слабо.

Любой металл способен отдавать электроны, превращаясь в положительно заряженный ион.

На примере железа: Fe0 - 2e- = Fe2+ Куда направляются отделившиеся отрицательно заряженные частицы — электроны? Минус всегда притягивается к плюсу. Электроны притягиваются к другому иону (положительно заряженному) металла в кристаллической решетке:

Fe2+ + 2e- = Fe0 Ион становится нейтральным атомом. И такой процесс повторяется много раз.

Получается, что свободные электроны металла находятся в постоянном движении по всему объему кристалла, отрываясь от атомов и присоединяясь к ионам в узлах решетки. Другое название этих свободных электронов – «электронный газ»

Ме аллическая хи ическая связь— связь между атом-ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.

В д р дная связь - это своеобразная химическая связь. Она может быть межмолекулярной и внутримолекулярной.

Межмолекулярная водородная связь возникает между молекулами, в состав которых входят водород и сильно электроотрицательный злемент - фтор, кислород, азот, реже хлор, сера. Поскольку в такой молекуле общая электронная пара сильно смещена от водорода к атому электроотрицательного элемента, а положительный заряд водорода сконцентрирован в малом объеме, то протон взаимодействует с неподеленной электронной парой другого атома или иона, обобществляя ее. В результате образуется вторая, более слабая связь, получившая название водородной.

Обычно водородную связь обозначают точками и этим указывают, что она намного слабее ковалентной связи (примерно в 15-20 раз). Тем не менее она ответственна за ассоциацию молекул. Например, образование димеров (в жидком состоянии они наиболее устойчивы) воды можно представить схемой H - O....H - O | | H H Внутримолекулярные водородные связи обычно находятся в молекулах белков, нуклеиновых кислот и других биологически важных соединений. Эти связи играют важную роль в химии процессов жизнедеятельности.

Методические указания

Определить вид химической связи в молекулах веществ: Al2O3, Cl2O7, O3, Fe.

Al2O3 – ионная связь, т.к. молекула образована атомами металла и неметалла;

Cl2O7 – ковалентная полярная связь, т.к. в образовании молекулы участвуют атомы разных неметаллов;

O3 – ковалентная неполярная связь, т.к. молекула образована атомами одинаковых неметаллов;

Fe – металлическая связь, т.к. это металл.

Практическая часть

1. Что такое химическая связь?

2. На какие виды она делится?

3. Как образуется ковалентная связь?

4. На какие группы она делится? В чем их отличие и сходство?

5. Как образуется ионная связь?

6. Как образуется металлическая связь?

7. Определить вид химической связи в молекулах веществ:

1) Co, P2O3, KF, O2, CaO, MgSO3 2) BaО, P2O5, O3, Mg, LiBr, H2O

3) К2О, SO2, Pb, Cl2, HCl, Na2SO4 4) PH3, MgO, N2, Zn, Na2SiO3, SO2

5) O3, Na2O, Sn, CaBr2, HF, Na3PO4 6) Br2, H2S, NaH, Ag, N2, Mg3(PO4)2

8) SO3, Na2О, Al, F2, CO2, MgCl2

7) CО2, NaCl, NH3, Ni, Cl2, AgNO3

9) Na2O, S8, Ag, K3 PO4, SiO2, N2O5 10) CaBr2, HF, P2O5, PH3, Ni, Cl2

11) Co, P2O3, KF, O2, CaO, MgSO3 12) BaО, P2O5, O3, Mg, LiBr, H2O

13) К2О, SO2, Pb, Cl2, HCl, Na2SO4 14) PH3, MgO, N2, Zn, Na2SiO3, SO2

15) O3, Na2O, Sn, CaBr2, HF, Na3PO4 16) Br2, H2S, NaH, Ag, N2, Mg3(PO4)2

18) SO3, Na2О, Al, F2, CO2, MgCl2

17) CО2, NaCl, NH3, Ni, Cl2, AgNO3

19) Na2O, S8, Ag, K3 PO4, SiO2, N2O5 20) CaBr2, HF, P2O5, PH3, Ni, Cl2

21) Co, P2O3, KF, O2, CaO, MgSO3 22) BaО, P2O5, O3, Mg, LiBr, H2O

23) К2О, SO2, Pb, Cl2, HCl, Na2SO4 24) PH3, MgO, N2, Zn, Na2SiO3, SO2

25) O3, Na2O, Sn, CaBr2, HF, Na3PO4 26) Br2, H2S, NaH, Ag, N2, Mg3(PO4)2 Практическое занятие 04

Тема: Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей:

объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Цель занятия: закрепить знания о веществах и смесях, видах смесей; закрепить навыки по вычислению массовых долей компонентов смеси.

–  –  –

Для того чтобы выразить состав смеси в цифрах, т.е. количественно, используют особую величину, которую называют асс в й д лей компонентов в смеси, а для выражения состава смеси газов используют величину – бъе ная д ля газов в смеси.

Объемную долю газа в смеси обозначают греческой буквой – «фи», а массовую долю – буквой – «омега»

Основные формулы:

Для жидких и твёрдых смесей массовая доля компонента () рассчитывается по формуле:

Объёмная доля компонента газообразной смеси () рассчитывается по формуле:

Массовой долей примесей называется отношение массы примесей к массе образца:

–  –  –

5. Назовите несколько продуктов питания, которые являются растворами.

6. Какие смеси можно разделить фильтрованием: а) смесь песка и глины; б) смесь спирта и медных опилок; в) смесь воды и бензина; г) смесь воды с кусочками пластмассы? Назовите вещества, которые останутся на фильтре.

7. Решите задачи:

1) Объемная доля аргона в воздухе 0,9%. Какой объем воздуха необходим для получения 5 л аргона?

2) При разделении воздуха было получено 224 л азота. Какие объемы кислорода и углекислого газа были получены при этом?



3) Объемная доля метана в природном газе составляет 92%. Какой объем этой газовой смеси будет содержать 4,6 мл метана?

4) Смешали 6 л кислорода и 2 л углекислого газа. Найдите объемную долю каждого газа в полученной смеси.

5) Природная самородная сера содержит 8% примесей. Какая масса чистой серы содержится в 2 т природного образца?

6) В пищевой промышленности можно использовать лимонную кислоту, содержащую не более 1% посторонних примесей. В аналитической лаборатории установлено, что в 2,345 г продукта содержится 2,312 г кислоты. Можно ли использовать продукт в пищевых целях?

7) Массовая доля йода в аптечной йодной настойке составляет 5%. Какую массу йода и спирта нужно взять, чтобы приготовить 200 г настойки?

8) В 150 г воды растворили 25 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

9) В 200 г столового уксуса содержится 6 г уксусной кислоты. Определите массовую долю кислоты в столовом уксусе.

10) Найдите массу воды и лимонной кислоты, необходимую для приготовления 50 г 5%-го раствора.

11) Из 240 г 3%-го раствора питьевой соды выпарили 80 г воды. Найдите массовую долю соды в полученном растворе.

12) К 150 г 20%-го раствора сахара добавили 30 г сахара. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.

13) Смешали два раствора серной кислоты: 80 г 40%-го и 160 г 10%-го.

Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

14) Пять чайных ложек поваренной соли (с горкой) растворите в 450 г (450 мл) воды. Учитывая, что масса соли в каждой ложке примерно 10 г, рассчитайте массовую долю соли в растворе.

15) Сколько надо взять 20%-ного и 5%-ного растворов одного вещества, чтобы получить 10%-ный раствор?

Практическое занятие 05 Тема: Вода. Растворы. Растворение. Массовая доля растворенного вещества.

Приготовление раствора заданной концентрации и расчет его массовой доли в растворе.

Цель занятия: закрепить знания о растворах и растворимости; закрепить навыки и умения по вычислению массовой доли растворенного вещества в растворе..

–  –  –

Если в сосуд с водой поместить кристаллы поваренной соли, сахара или перманганата калия (марганцовки), то мы можем наблюдать, как количество твердого вещества постепенно уменьшается. При этом вода, в которую были добавлены кристаллы, приобретает новые свойства: у нее появляется соленый или сладкий вкус (в случае марганцовки появляется малиновая окраска), изменяется плотность, температура замерзания и т.д. Полученные жидкости уже нельзя назвать водой, даже если они неотличимы от воды по внешнему виду (как в случае с солью и сахаром). Это – растворы.

Растворы не отстаиваются и сохраняются все время однородными. Если раствор профильтровать через самый плотный фильтр, то ни соль, ни сахар, ни марганцовокислый калий не удается отделить от воды. Следовательно, эти вещества в воде раздроблены до наиболее мелких частиц – молекул или ионов.

Растворами называются гомогенные (т.е. однородные) смеси из двух или более веществ. Наиболее распространенное агрегатное состояние растворов – жидкое.

Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества.

Растворителем является тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом. Не всегда обязательно вода является растворителем – существуют и неводные растворы. Все остальные вещества в растворе являются растворенными веществами.

Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется, называется насыщенным.

Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество называют хорошо растворимым. Если растворяется менее 1 г вещества –вещество малорастворимо. Наконец, вещество считают практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. Абсолютно нерастворимых веществ не бывает. Даже когда мы наливаем воду в стеклянный сосуд, очень небольшая часть молекул стекла неизбежно переходит в раствор.

Когда молекулы растворенного вещества связываются с молекулами воды, то получаются, строго говоря, новые химические соединения. Эти молекулярные агрегаты не имеют постоянного состава и поэтому не являются теми химическими соединениями, которые мы привыкли выражать формулами. Их общее название – гидраты. Процесс связывания веществ с водой называется гидратацией.

Часто гидратация сопровождается выделением энергии. Часть этой энергии расходуется на разрушение кристаллической решетки, а её избыток может выделяться в виде тепла. Например, растворение твердого гидроксида натрия NaOH сопровождается сильным разогревом раствора.

Если на разрушение кристаллической решетки тратится больше энергии, чем образуется при получении гидратов, то раствор может охлаждаться. Например, если в стакан с водой поместить твердый нитрат аммония NH4NO3 и поставить стакан на влажный картон, то картон примерзает к стакану – настолько низко падает температура раствора.

Молекулы воды из гидратной оболочки иногда могут вступать в химическую реакцию с растворенным веществом, образуя уже настоящее химическое соединение с постоянным составом, которые можно выделить из раствора, осторожно упаривая воду. Эти соединения называются кристаллогидратами.

Например, широко используется кристаллогидрат CuSO4.5H2O (медный купорос).

Приведенные факты говорят о том, что растворение не является чисто физическим явлением, хотя и можно вернуть растворенное вещество в неизменном виде путем выпаривания растворителя. Казалось бы – нет изменения вещества – нет и химических превращений. На самом деле при выпаривании растворов происходит разрушение гидратов (реакция разложения) и вновь образуется кристаллическое вещество. Таким образом, и растворение вещества и выпаривание раствора имеют признаки химических реакций.

Главное, что в самом растворе вещество находится в качественно новом состоянии – в виде гидратов. Поэтому растворение следует считать не только физическим, а физико-химическим процессом. С этой точки зрения более полным, современным определением раствора является следующее:

Растворами называют физико-химические однородные смеси, состоящие растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.

На практике мы очень часто имеем дело с различными растворами: при приготовлении растворов в домашних условиях, в строительстве или во время приготовлении пищи, при приготовлении лекарств в аптеках, для проведения химических реакций в лабораториях. Растворы, которые используются в технике или в быту, должны содержать определенное количество растворенного вещества.

То есть, работая с растворами, необходимо знать их количественный состав.

Одним из способов количественной характеристики раствора является массовая доля растворенного вещества.

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества m 1 к общей массе раствора m, выраженное в процентах.

–  –  –

1. В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

2. Сколько воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 250 г 10%-го раствора нитрата натрия?

–  –  –

1. Из чего состоят растворы?

2. Что такое растворы с современной точки зрения?

3. Что такое насыщенный раствор?

4. Что такое растворимость? На какие группы делятся вещества по растворимости?

5. Что такое гидраты и кристаллогидраты?

6. Приведите примеры, где в быту можно использовать какие-либо растворы.

7. Решите задачи.

1) В 100 г воды растворили 35 г бромистого калия KBr. Какова массовая доля соли в данном растворе?

2) Рассчитайте массу веществ, необходимых для приготовления 280 г 5% раствора хлорида натрия.

3) Рассчитайте массы веществ, которые необходимы для приготовления 8% раствора массой 200 г.

4) Раствор массой 35 г содержит 0,35 г соли. Определить массовую долю соли и массу воды.

5) Вычислите массу хлорида натрия и воды, которые необходимы для приготовления 500 г раствора, в котором содержится 5% соли.

6) Вычислите массу вещества, если известно, что масса раствора 250 г, а массовая доля вещества – 10%.

7) Какова массовая доля вещества в растворе, если для его приготовления взят нитрат калия массой 4 г и вода массой 21 г.

8) Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14, 6 г HCl и 385,4 г воды.

9) Вычислите массовую долю сахара в растворе, содержащем воду массой 250 г и сахар массой 50 г.

10) В 450 г воды растворили 50 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

11) Для приготовления рассола при солении огурцов на 1 л воды требуется 60 г соли. Определите массовую долю соли в растворе.

12) К 60 г 20% раствора соды добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю соды в новом растворе.

13) В 544 г воды растворили 36 г хлорида калия. Вычислите массовую долю соли в растворе

14) Смешали 30%-ный раствор соляной кислоты с 10%-ным раствором этой же кислоты и получили 600 грамм 15%-ного раствора. Сколько грамм каждого раствора было взято?

15) В медицине широко применяют так называемые физиологические растворы, в частности, раствор поваренной соли с массовой долей растворенного вещества 0,9%. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 1500 г физиологического раствора.

Практическое занятие 06 Тема: Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

Гидратированные и негидратированные ионы.

Цель занятия: закрепить знания об электролитах и неэлектролитах, о диссоциации и ассоциации; закрепить навыки и умения по составлению уравнений электролитической диссоциации.

–  –  –

Одни вещества в растворенном состоянии проводят электрический ток, другие в тех же условиях ток не проводят.

Вещества, распадающиеся на ионы в растворах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.

Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.

К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, растворимые в воде, к неэлектролитам - большинство органических соединений, а также вещества,в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.

Электролиты - проводники второго рода. В растворе они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток. Очевидно, чем больше ионов в растворе, тем лучше он проводит электрический ток.

Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией.

Так, хлорид натрия NaСl при растворении в воде полностью распадается на ионы натрия Na+ и хлорид-ионы Cl-.

В растворах электролитов наряду с диссоциацией всегда происходит обратный процесс – объединения ионов в молекулы, который называется ассоциацией (или моляризацией). Эти два процесса неразрывно связаны друг с другом, поэтому в растворе электролитов устанавливается динамическое равновесие.

Различают сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты при растворении в воде полностью или почти полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся:

1) все растворимые соли;

2) многие минеральные кислоты, например Н2SO4, HNO3, НСl, HBr, HI, НМnО4, НСlО3, НСlО4;

3) основания щелочных и щелочноземельных металлов.

Слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы. К ним относятся:

1) почти все органические кислоты;

2) некоторые минеральные кислоты, например H2СО3, Н2S, НNO2, HClO, H2SiO3;

3) многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов), а также NH4OH, который можно изображать как гидрат аммиака NH3H2O.

Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

Причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. В результате такого взаимодействия образуются гидратированные, то есть связанные с молекулами воды, ионы.

Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делятся на:

гидратированные в растворах и кристаллогидратах: глуберова соль Na2SO4*10H2O, медный купорос CuSO4*5H2O, негидратированные в безводных солях: сульфат меди Cu2+SO42-, нитрат натрия Na+NO3Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются друг от друга.

–  –  –

1) Выбрать из перечисленных примеров электролиты: сахар, морская вода, кислород, едкое кали, мел. Свой выбор обосновать.

Сахар – неэлектролит, т.к. это органическое вещество с малополярными ковалентными связями.

Морская вода – электролит, т.к. состоит из раствора множества солей с ионными связями.

Кислород – неэлектролит, т.к. это газообразное вещество с ковалентной неполярной связью.

Едкое кали – электролит, т.к. это растворимое в воде основание с ионной связью.

Мел – неэлектролит, т.к. хотя это вещество относится к солям (с ионной связью), но в воде не растворяется, а следовательно не распадается на ионы.

2) Написать уравнение электролитической диссоциации веществ: NaCl, K3PO4, Cu(OH)2. Используйте таблицу растворимости кислот, оснований и солей.

NaCl Na+ + ClK3PO4 3K+ + PO43- Cu(OH)2 диссоциация не идет, т.к. это вещество не растворимо в воде.

Практическая часть

Что такое электролиты и неэлектролиты?

1.

Какие вещества относят к электролитам и неэлектролитам?

2.

По какому признаку электролиты делят на сильные и слабые?

3.

Что такое электролитическая диссоциация? Ассоциация?

4.

Что означает понятие «гидратированный ион»? «Негидратированный ион»?

5.

Где они встречаются?

6. Выбрать из перечисленных примеров электролиты. Свой выбор обосновать.

1) растительное масло, азот, гидроксид натрия, нитрат меди, сульфат бария, серная кислота;

2) гидроксид железа (III), азотистая кислота, гелий, поваренная соль, едкий натр, керосин;

3) сульфат цинка, ацетон, хлорид серебра, фосфорная кислота, водород, сера;

4) гидроксид кальция, хлорид меди, фосфор, кремниевая кислота, керосин, лимонная кислота;

5) соляная кислота, бараний жир, хлор, нитрат бария, карбонат меди, едкое кали.

7. Используя таблицу растворимости кислот, оснований и солей, напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

1) Na2SO4, NH4OH, Cu(OH)2, H2CO3

2) H3PO4, Mg(OH)2, Zn(NO3)2, KMnO4

3) Fe2(SO4)3, CaCO3, (NH4)2CO3, Ca(OH)2

4) Cu3(PO4)2, NH4NO3, AgNO3, Cr(OH)3

5) H2SiO3, (NH4)2SO4, CoSO4, AlPO4

6) H2CO3, Pb(OH)2, Zn(NO3)2, AgNO3

7) Ca3(PO4)2, Mg(OH)2, NH4NO3, Na2SO4

8) Fe2(SO4)3, H2CO3, NiSO4, Cr(OH)3

9) CoSO4, Ca3(PO4)2, К2SO4, Pb(OH)2

10) CaCO3, H2SO3, Ca(OH)2, ZnSO4 Практическое занятие 07 Тема: Обратимость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Цель занятия: закрепить знания о зависимости скорости химических реакций от различных факторов.

–  –  –

Не бра и ые химические реакции – это реакции, протекающие в одном направлении до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции.

Например :

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Необратимая реакция заканчивается тогда, когда полностью расходуется хотя бы одно из исходных веществ. Необратимыми являются реакции горения, многие реакции термического разложения сложных веществ, большинство реакций, в результате которых образуются осадки или выделяются газообразные вещества.

Обра и ые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например:

3H2 + N2 2NH3.

Направление обратимых реакций зависит от концентраций веществ — участников реакции. Так, в приведённой реакции, при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших азота и водорода происходит образование аммиака; напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идёт в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении хи ическ г равн весия, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции.

Состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называют химическим равновесием.

Химическое равновесие является динамическим равновесием. В равновесном состоянии продолжают протекать и прямая, и обратная реакции, но т. к. скорости их равны, концентрации всех веществ в реакционной системе не изменяются. Эти концентрации называются равновесными концентрациями.

Состояние химического равновесия характеризуется особой величиной – к нс ан й равн весия. Для примера H2 + I2 2HI константа равновесия имеет вид:

k равн =[HI]/[H2] [I2] Константа равновесия k равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакции, или отношению произведению равновесных концентраций продуктов и реагентов, возведенных в степени, равные коэффициентам в уравнении реакции. Величина константы равновесия определяется природой реагирующих веществ, и зависит от температуры.

Химическое равновесие является подвижным и может сохраняться долго при неизменных внешних условиях: температуры, концентрации исходных веществ или конечных продуктов, давления (если в реакции участвуют газы).

Если изменить эти условия, можно перевести систему из одного равновесного состояния в другое, отвечающее новым условиям.

Такой переход называется смещением или сдвигом равновесия:

Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие (изменить давление, концентрацию веществ или температуру), то равновесие сместится в сторону преимущественного протекания того процесса, который ослабляет произведенное воздействие.

Эта закономерность носит название принцип Ле Шателье (принцип «вредности», принцип «наоборот») Важнейшими внешними факторами, которые могут приводить к смещению химического равновесия, являются: концентрация реагирующих веществ, температура, давление, поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Использование катализаторов не влияет на смещение химического равновесия, т.к.

ускоряет как прямую, так и обратную реакции.

Влияние к нцен рации реагирующих вещес в.

Если в равновесную систему вводится какое – либо из участвующих в реакции веществ, то равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество расходуется. Если из равновесной системы выводится какое – либо вещество, то равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество образуется.

Например, рассмотрим, какие вещества следует вводить и какие выводить из равновесной системы для смещения обратимой реакции синтеза аммиака вправо:

N2(г) + H2(г) 2 NH3(г) Для смещения равновесия вправо (в сторону прямой реакции - образования аммиака) необходимо в равновесную смесь вводить азот и водород (т. е. увеличить их концентрации) и выводить из равновесной смеси аммиак (т.е. уменьшить его концентрацию).

Влияние е пера уры.

Прямая и обратная реакции имеют противоположные тепловые эффекты:

если прямая реакция экзотермическая, то обратная реакция эндотермическая (и наоборот).

При нагревании системы (т.е. повышении ее температуры) равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; при охлаждении (понижении температуры) равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.

Например, реакция синтеза аммиака является экзотермической:

N2(г) + H2(г) 2 NH3(г) + 92 кДж, а реакция разложения аммиака является (обратная реакция) является эндотермической:

2 NH3(г) N2(г) + H2(г) - 92 кДж.

Поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции разложения аммиака.

Влияние давления.

Давление влияет на равновесие реакции, в которых принимают участие газообразные вещества. Если внешнее давление повышается, то равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой число молекул газа уменьшается. И наоборот, равновесие смещается в сторону образования большего числа газообразных молекул при понижении внешнего давления. Если реакция протекает без изменения числа газообразных веществ, то давление не влияет на равновесие в данной системе.

Например: для увеличения выхода аммиака вправо) (смещение необходимо повышать давление в системе обратимой реакции N2(г) + H2(г) 2 NH3(г) т.к. при протекании прямой реакции число газообразных молекул уменьшается (из четырех молекул газов азота и водорода образуются две молекулы газа аммиака).

Следовательно:

А) при увеличения давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.

Б) при уменьшении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.

Пример: N2(г) + H2(г) 2 NH3(г)

В) если объемы газообразных продуктов одинаковы как в прямой, так и в обратной реакции - изменение давления не оказывает смещения равновесия.

Пример: Н2 + Cl2=2HCl 2V=2V Принцип Ле Шателье применим не только к химическим реакциям, но и ко многим другим процессам: к испарению, конденсации, плавлению, кристаллизации и др.

Методические указания

Влияние концентрации реагирующих веществ.

N2(г) + H2(г) 2 NH3(г) Для смещения равновесия вправо (в сторону прямой реакции - образования аммиака) необходимо в равновесную смесь вводить азот и водород (т. е. увеличить их концентрации) и выводить из равновесной смеси аммиак (т.е. уменьшить его концентрацию).

Влияние температуры.

Реакция синтеза аммиака является экзотермической:

N2(г) + H2(г) 2 NH3(г) + 92 кДж, а реакция разложения аммиака является (обратная реакция) является эндотермической: 2 NH3(г) N2(г) + H2(г) - 92 кДж.

Поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции разложения аммиака.

Влияние давления.

Для увеличения выхода аммиака вправо) необходимо (смещение повышать давление в системе обратимой реакции N2(г) + H2(г) 2 NH3(г) т.к. при протекании прямой реакции число газообразных молекул уменьшается (из четырех молекул газов азота и водорода образуются две молекулы газа аммиака).

Практическая часть

–  –  –

Тема: Классификация органических веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология.

Цель занятия: закрепить знания о классификации органических веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп; закрепить навыки и умения по распознаванию гомологов.

Теоретическая часть Огромное количество органических соединений классифицируют с учетом строения углеродной цепи (углеродного скелета) и наличия в молекуле функциональных групп.

На первой схеме представлена классификация органических соединений в зависимости от строения углеродного скелета.

Простейшими представителями ациклических соединений (с незамкнутой цепью атомов углерода) являются алифатические углеводороды - соединения, содержащие только атомы углерода и водорода. Алифатические углеводороды могут быть насыщенными, или предельными (алканы) и ненасыщенными, или непредельными (алкены, алкадиены, алкины).

Ароматический ряд объединяет ароматические углеводороды - бензол, нафталин, антрацен и т.д., а также их производные.

Гетероциклические соединения могут содержать в цикле, кроме атомов углерода, один или несколько атомов других элементов - гетероатомов (кислород, азот, серу и др.).

В каждом представленном ряду органические соединения делятся на классы в зависимости от состава и строения. Наиболее простым классом органических соединений являются углеводороды. При замене атомов водорода в углеводородах на другие атомы или группы атомов (функциональные группы) образуются другие классы органических соединений данного ряда.

Функциональная группа - атом или группа атомов, устанавливающие принадлежность соединения к определенным классам органических соединений и определяющие их главнейшие химические свойства.

Во второй и третьей таблицах показана классификация органических веществ по наличию функциональных групп и кратным связям.

–  –  –

2. Из предложенных веществ выберите гомологи Из предложенных веществ гомологами являются только вещества «а» и «в», т.к. у них сходное строение (двойная связь находится после первого атома углерода, а радикал метил – у третьего), и они отличаются по составу на две группы -СН2-.

Практическая часть

1. Используя обе классификации органических веществ, назовите, к какому классу относится данное вещество:

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14)

2. Из приведенного ниже списка формул органических веществ выберите вещества-гомологи, относящиеся к классу:

1) алканов;

2) алкенов

3) алкинов

4) алкадиенов Практическое занятие 09 Тема: Алкены. Этилен. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов.

Химические свойства этилена. Понятие о диенах. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Цель занятия: закрепить знания об алкенах, алкадиенах и каучуках; закрепить навыки и умения по составлению формул гомологов и изомеров алкенов, а также их названий по систематической номенклатуре.

–  –  –

Для алкенов характерны:

1. структурная изомерия:

а) изомерия углеродного скелета,

б) положения двойной связи,

в) межклассовая

2. пространственная (геометрическая) изомерия:

а) цис-транс-изомерия

–  –  –

цис-бутен-2 транс-бутен-2 Номенклатура – система названий веществ. При составлении названий алкенов по международной (систематической, или IUPAC) номенклатуре используется следующий алгоритм:

1. найти самую длинную цепочку атомов углерода, в состав которой входит двойная связь (ее называют главная цепь);

2. пронумеровать главную цепь с той стороны, где ближе двойная связь (или где ближе разветвления, если двойная связь находится посередине);

3. указать местоположение и названия всех радикалов;

4. назвать главную цепь атомов углерода с суффиксом –ен;

5. указать номер атома углерода, после которого находится двойная связь.

Например,

–  –  –

Напишите структурную формулу вещества 2-хлорпентен-2, запишите для него формулу одного гомолога и всех возможных изомеров и назовите все вещество по международной номенклатуре.

–  –  –

1. Какие вещества относят к алкенам? К алкадиенам? Чем они отличаются?

2. Какие химические свойства наиболее характерны для алкенов? Почему?

3. Назовите вещества по международной номенклатуре:

–  –  –

Тема: Альдегиды и карбоновые кислоты. Формальдегид и его свойства. Получение альдегидов. Применение формальдегида. Получение и химические свойства уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Цель занятия: закрепить знания об альдегидах и карбоновых кислотах; закрепить навыки и умения по составлению формул гомологов и изомеров альдегидов и карбоновых кислот, а также их названий по систематической номенклатуре.

–  –  –

льдегиды представляют собой производные углеводородов, в молекулах которых имеется карбонильная группа, называемая также карбонилом, С=О.

Альдегидами называют соединения с карбонильной группой, в которых атом углерода этой группы связан, по крайней мере, с одним атомом водорода.

–  –  –

Гомологический ряд альдегидов:



Pages:   || 2 |
 
Похожие работы:

«ОЗНАКОМИТЕЛЬНЫЕ ЗАНЯТИЯ ПО ТРИЗ В ЧУВАШСКОМ УНИВЕРСИТЕТЕ Доц., канд.хим.наук, мастер ТРИЗ МИХАЙЛОВ В.А. РОССИЯ, г. Чебоксары Аннотация: Подготовлены базы данных в библиотеке и компьютерных классах для изучения элементов ТРИЗ в ЧувГУ (Чувашском государственном университете), собирается база данных по применениям химических эффектов в патентах по химии и экологии. Описан алгоритм генерации идей, который сейчас преподаю студентам и другим начинающим знакомиться и применять основы ТРИЗ. Приведен...»

«Н. Х. САВЕЛЬЕВА НЕМЕЦКИЙ ЯЗЫК DEUTSCH Учебно-методическое пособие Министерство образования и науки Российской Федерации Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б. Н. Ельцина Н. Х. Савельева НЕМЕЦКИЙ ЯЗЫК Deutsch Учебно-методическое пособие Рекомендовано методическим советом УрФУ для студентов 1 курса заочного отделения технических специальностей 150400 «Металлургия», 190100 «Наземные транспортно-технологические комплексы», 270800 «Строительство», 240100 «Химическая...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МЭИ» ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ СБОРНИК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ Методическое пособие по курсу «Электротехническое материаловедение» для студентов, обучающихся по направлениям «Электроэнергетика и электротехника» и «Электроника и наноэлектроника» Москва Издательский дом МЭИ УДК 621.3 Э 455 Утверждено учебным управлением МЭИ Подготовлено на кафедре физики электротехнических материалов и...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» Методические указания по выполнению дополнительного раздела выпускных квалификационных работ бакалавров «Обеспечение качества разработки, продукции, программного продукта» Санкт-Петербург 2014 г. Введение Защита выпускной квалификационной работы (ВКР) бакалавра в соответствии с основной образовательной программой является обязательным этапом итоговой государственной аттестации. В...»

«КАФЕДРА «ЭЛЕКТРОТЕХНИКА И ЭЛЕКТРОТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ» В ГОД 80-ЛЕТИЯ Екатеринбург УДК ББК К30 К30 Кафедра «Электротехника и электротехнологические системы» в год 80-летия / ФГАОУ ВПО «УрФУ им. первого Президента России Б. Н. Ельцина»; сост. Ф.Е. Тарасов. — Екатеринбург: Издательство АМБ, 2015. – ?? с. УДК ББК © ФГАОУ ВПО «УрФУ им. первого Президента России Б. Н. Ельцина», 2015 © Оформление. Издательство АМБ, 2015 ВВЕДЕНИЕ В предлагаемом читателю издании приводятся краткие сведения о...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет “ЛЭТИ” имени В.И. Ульянова (Ленина)» (СПбГЭТУ) Учебно-методическое обеспечение для подготовки кадров по программам высшего профессионального образования для тематического направления ННС «Нанотехнологии для систем безопасности» Примерная основная образовательная программа высшего профессионального образования...»

«Бюллетень новых поступлений за первый квартал 2015 года Вычислительная техника и программирование. Автоматика. Электротехника.Web-программирование. Курсовая работа : 1. 004.4(075) Методические указания/УГТУ; Сост.: С. М. В26 Мартюшев, Н.Н. Лапина. Ухта: УГТУ, 2013. с.Количество экз.:5 Web-программирование. Лабораторный 2. 004.4(075) практикум: Методические указания / УГТУ; В26 Сост.: С.М. Мартюшев, Н.Н. Лапина. Ухта: УГТУ, 2013. 30 с. Количество экз.:5 Количественные методы: Методические 3....»

«Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина) МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ по выполнению дополнительного раздела Информационный маркетинг при выполнении выпускной квалификационной работы Санкт-Петербург СОДЕРЖАНИЕ Общие положения Проведение предпроектных исследований Определение затрат на выполнение и внедрение проекта и расчет цены.. 5 Расчет показателей конкурентоспособности разработанной продукции..13 Предложения по продвижению (promotion)...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТОЛЬЯТТИНСКИЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ Методические указания к выполнению практических работ учебной дисциплины ОП.05 Информационные технологии в профессиональной деятельности для специальности190631 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта Тольятти 2014 г. «Утверждаю» Заместитель директора по учебной работе ГАОУ СПО ТЭТ _Т.А....»

«Б А К А Л А В Р И А Т С.М.Аполлонский А.Л.Виноградов ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОТЕХНИКИ Рекомендовано ФГБОУ ВПО «Московский государственный технологический университет «СТАНКИН» в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлениям подготовки «Электроэнергетика и электротехника», «Электроника и микроэлектроника». Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАУ «Федеральный институт развития образования» Регистрационный номер рецензии № 081...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТОЛЬЯТТИНСКИЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ Методические указания к выполнению лабораторных работ Профессиональный модуль ПМ.01 Организация технического обслуживания и ремонта электрического и электромеханического оборудования МДК 01.01 Электрические машины и аппараты Специальность 140448 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТОЛЬЯТТИНСКИЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ Методические указания к выполнению практических работ учебной дисциплины ЕН. 02Информатика для специальности190631 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта Тольятти 2014 г. Перечень практических работ Поколения ЭВМ. Технологии обработки информации. 1. Одновременная работа с несколькими...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования Сибирский федеральный университет Саяно-Шушенский филиал СФУ УТВЕРЖДАЮ Ректор СФУ _Е.А.Ваганов «_»_2014 г. _ номер внутривузовской регистрации Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление 140400.68 Электроэнергетика и электротехника Магистерская программа 140400.68.06 Гидроэлектростанции Квалификация...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра автоматики и электротехники ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МАШИНЫ Методические указания к лабораторным работам для студентов направлений подготовки: «Архитектура», «Строительство», «Технология транспортных процессов», «Информационные системы и технологии», «Техносферная безопасность», «Профессиональное обучение», всех форм обучения Казань УДК 621.313 ББК 31.26 Е30 Е30 Электрические...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТОЛЬЯТТИНСКИЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ Методические указания к выполнению практических работ учебной дисциплины ЕН. 02Информатика для специальности190631 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта Тольятти 2014 г. Перечень практических работ Поколения ЭВМ. Технологии обработки информации. 1. Одновременная работа с несколькими...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра физики, электротехники и автоматики Лабораторные работы 7-10 АВТОМАТИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОПРИВОДА И УПРАВЛЕНИЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИМИ ПРОЦЕССАМИ Методические указания к лабораторным работам для студентов всех форм обучения по направлениям подготовки: 270800.62 «Строительство», 230400.62 «Информационные системы и технологии», 280700.62 «Техносферная безопасность» Казань УДК 621.317 ББК...»

«ОЗНАКОМИТЕЛЬНЫЕ ЗАНЯТИЯ ПО ТРИЗ В ЧУВАШСКОМ УНИВЕРСИТЕТЕ Доц., канд.хим.наук, мастер ТРИЗ МИХАЙЛОВ В.А. РОССИЯ, г. Чебоксары Аннотация: Подготовлены базы данных в библиотеке и компьютерных классах для изучения элементов ТРИЗ в ЧувГУ (Чувашском государственном университете), собирается база данных по применениям химических эффектов в патентах по химии и экологии. Описан алгоритм генерации идей, который сейчас преподаю студентам и другим начинающим знакомиться и применять основы ТРИЗ. Приведен...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МЭИ» С.К. КОЗЫРЕВ, А.С. АНУЧИН, А.Е. КОЗЯРУК, А.Н. ЛАДЫГИН, Ю.И. ПРУДНИКОВА, Ю.Н. СЕРГИЕВСКИЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ПРИВОД Термины и определения Учебное пособие по курсу «Электрический привод» для студентов, обучающихся по направлению «Электроэнергетика и электротехника» Москва Издательство МЭИ УДК 621.3 Э 4 Допущено УМО вузов России по образованию в области энергетики и электротехники в качестве учебного...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТОЛЬЯТТИНСКИЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ Методические указания к выполнению практических занятий учебной дисциплины ЕН.03 Экологические основы природопользования для специальности 210414 Техническое обслуживание и ремонт радиоэлектронной техники (по отраслям) Тольятти 2014 г. «Утверждаю» Заместитель директора по учебной работе ГАОУ СПО ТЭТ _Т.А. Серова...»

«Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина) МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ по выполнению дополнительного раздела Разработка и стандартизации программных средств при выполнении выпускной квалификационной работы Санкт-Петербург СОДЕРЖАНИЕ Общие положения Методы планирования работ Мероприятия по обеспечению качества программного продукта..11 Определение кода разрабатываемого программного изделия.13 Определение списка международных и отечественных...»





Загрузка...




 
2016 www.metodichka.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Методички, методические указания, пособия»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.