WWW.METODICHKA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Методические указания, пособия
 


«Химия Коллоидные растворы Методические указания Ухта, УГТУ, 2014 УДК 544.773.42(075.8) ББК 24.6 я7 И 25 Ивенина, И. В. И 25 Химия. Коллоидные растворы [Текст] : метод. указания / И. В. ...»

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Ухтинский государственный технический университет»

(УГТУ)

Химия

Коллоидные растворы

Методические указания

Ухта, УГТУ, 2014

УДК 544.773.42(075.8)

ББК 24.6 я7

И 25

Ивенина, И. В.

И 25 Химия. Коллоидные растворы [Текст] : метод. указания /

И. В. Ивенина. – Ухта : УГТУ, 2014. – 15 с.: ил.

Методические указания предназначены для выполнения лабораторной работы по химии студентов первого курса всех специальностей и направлений.

Методические указания содержат общие сведения о дисперсных системах, и более подробно в них освещены вопросы, касающиеся коллоидных растворов.

Содержание указаний соответствует рабочей учебной программе.

УДК 544.773.42(075.8) ББК 24.6 я7 Методические указания рассмотрены и одобрены заседанием кафедры химии от 08.05.2014 г., протокол №9.

Рецензент: В. И. Крупенский, заведующий кафедрой химии Ухтинского государственного технического университета, профессор, д.х.н.

Редактор: И.С. Елистратова, зав. лабораторией кафедры химии Ухтинского государственного технического университета.

Корректор: П. В. Котова. Технический редактор: Л. П. Коровкина.

В методических указаниях учтены предложения рецензента и редактора.

План 2014 г., позиция 140.

Подписано в печать 29.08.2014 г. Компьютерный набор.

Объем 15 с. Тираж 125 экз. Заказ №287.

© Ухтинский государственный технический университет, 2014 169300, Республика Коми, г. Ухта, ул. Первомайская, д. 13.

Типография УГТУ.

169300, Республика Коми, г. Ухта, ул. Октябрьская, д. 13.

КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем Гетерогенные системы, в которых в одном веществе распределено (диспергировано) в виде очень мелких частиц другое вещество, называются дисперсными. Существенным отличием дисперсных систем от истинных растворов является наличие границы раздела фаз. В связи с этим при описании дисперсных систем не пользуются понятиями «растворитель» и «растворенное вещество», вместо них используют термины «дисперсионная среда» и «дисперсная фаза».

Дисперсионная среда – это вещество, образующее в дисперсной системе непрерывную фазу.

Дисперсная фаза – это вещество (или вещества), находящееся в данной дисперсной системе в измельчённом (дисперсном) состоянии и более или менее равномерно распределённое в дисперсионной среде.

К примеру, если в воде в виде мелких капелек находятся капли растительного масла, то вода будет играть

–  –  –

Мерой раздробленности дисперсной фазы служит диаметр частиц (d), или обратная ему величина – степень дисперсности (или дисперсность):

D = 1/d, где D – степень дисперсности, м-1.

По степени дисперсности дисперсные системы подразделяются на грубодисперсные, высокодисперсные и истинные растворы (см. табл. 2).

–  –  –

По первой классификации коллоидные растворы представляют собой системы типа Т/Ж. По второй классификации – это высокодисперсные (или коллоиднодисперсные) системы. Их часто называют золями.

Системы, в которых проявляется сильно выраженное взаимодействие между фазами (дисперсной фазой и молекулами дисперсионной среды) называются лиофильными (в случае водной дисперсионной среды – гидрофильными), например, водные системы глины, мыла. В этом случае частицы золя покрываются сольватными (или гидратными) оболочками из молекул среды (воды).

Системы, в которых взаимодействие проявлено слабо, например, частицы металлов с водой, называют лиофобными (в случае водной дисперсионной среды – гидрофобными).

Свойства коллоидных растворов Коллоидные растворы проявляют ряд характерных для них свойств: светорассеяние (см. эффект Тиндаля), адсорбция, коагуляция и т. д. Эти их особенности связаны с тем, что вещество в состоянии большего раздробления имеет большую площадь (S) поверхности раздела между фазами.

Работа, затраченная при дроблении вещества на разрыв связей между молекулами, накапливается в виде потенциальной энергии ненасыщенных связей на границе раздела фаз. Таким образом, вещество в коллоидном состоянии обладает избыточной поверхностной энергией, большой поверхностной активностью.





Благодаря ненасыщенным связям, дисперсная фаза может притягивать из окружающей среды молекулы или ионы растворённых в ней веществ. Этот процесс называется адсорбцией. Если притягиваются молекулы самой среды, то такой процесс называется сольватацией, а в случае воды – гидратацией. Наконец, одни частицы золя могут притягивать другие частицы этого же золя, образуя более крупные агрегаты, – тогда имеет место так называемая коагуляция коллоидного раствора.

Так как размеры коллоидных частиц меньше волны видимой части спектра, то при прохождении цвета через золь, по законам физики, рассеивают свет. В коллоидных растворах светорассеяние проявляется в виде опалесценции – матового свечения, чаще всего голубоватых оттенков, которых можно наблюдать при боковом освещении золя на тёмном фоне. При этом если тот же золь рассматривать в прямом проходящем свете, то он может иметь красновато-жёлтую окраску. С опалесценцией связано специфическое для коллоидных систем явление – конус Тиндаля (эффект Тиндаля): при фокусировании света в сосуде с коллоидным раствором луч света становится видимым при наблюдении сбоку (рис. 1).

–  –  –

По строению частиц дисперсной фазы и особенностям взаимодействия с дисперсионной средой выделяют три вида коллоидных растворов.

1) Истинные растворы высокомолекулярных соединений (ВМС);

2) Мицеллярные растворы поверхностно-активных веществ (ПАВ);

3) Гидрофобные необратимые золи.

Причём первые два вида растворов являются гидрофильными, а последний – гидрофобным.

Растворы ВМС

По строению растворы ВМС являются истинными растворами, т. к. вещество в них измельчено до молекулярного состояния. В растворе молекулы ВМС окружены молекулами воды (гидратированы). Но сами молекулы ВМС имеют большую молекулярную массу и соизмеримы с коллоидными частицами. Иначе говоря, каждая мицелла (структурная единица золя) представляет собой одну гигантскую молекулу.

–  –  –

Растворы ПАВ также являются истинными растворами веществ, имеющих особое строение молекул. Молекулы ПАВ состоят из двух частей: гидрофильной «головки» и гидрофобного «хвостика» (рис. 2).

–  –  –

Гидрофильная часть молекулы представлена полярной группой, которая сильно взаимодействует с молекулами воды, т. е. гидратирована (это может быть карбоксильная или сульфо-группа органических веществ). Гидрофобная часть – это углеводородный длинный радикал, который из-за своей низкой полярности отталкивается молекулами воды (рис. 3).

В воде такие молекулы растворимы за счёт гидрофильной части и ведут себя следующим образом. При низкой концентрации молекулы располагаются в растворе отдельно (рис. 4, а). При достижении критической концентрации ПАВ в растворе образуются молекулярные ассоциаты (рис. 4, б) – мицеллы, в которых молекулы ПАВ ориентированы определённым образом: гидрофильными «головками» наружу к растворителю, а гидрофобными «хвостиками» – внутрь.

Растворы ВМС и ПАВ из-за сильного взаимодействия с молекулами воды довольно устойчивы и не нуждаются в стабилизации.

–  –  –

Существуют две основных методики получения гидрофобных золей:

1. Диспергационные методы, заключающиеся в дроблении более крупных частиц вещества до коллоидного состояния. Это осуществляется с помощью ультразвука, а также путём разлома, истирания вещества в различных коллоидных мельницах (шаровых, вибрационных).

2. Конденсационные методы. Это объединение, или агрегация, молекул в коллоидные частицы. Эти методы обычно основаны на химических реакциях двойного обмена, гидролиза, окисления или восстановления.

Согласно общепринятой теории строения коллоидных растворов, золь состоит из двух частей: мицелл и межмицеллярной жидкости. Мицелла – это структурная единица коллоидного раствора, т. е. частица дисперсной фазы, окруженная двойным электрическим слоем. Межмицеллярной жидкостью называют дисперсионную среду, в которой растворены вещества (например, электролиты), являющиеся стабилизаторами коллоидной системы.

Частицы дисперсной фазы гидрофобных золей имеют сложную структуру. Рассмотрим строение мицеллы на примере образования коллоидного раствора гидроксида железа (III), полученного методом гидролиза соли железа.

Коллоидный раствор Fe(OH)3 получается в результате быстрого гидролиза

FeCl3 при вливании его раствора в кипящую воду:

FeCl3 + 3H2O … Fe(OH)3 + 3HCl.

При этом зарождается большое количество структур Fe(OH)3, которые, объединяясь в микрокристаллы, служат основой коллоидных частиц:

[Fe(OH)3]m – агрегат (ядро).

В растворе в результате частичной растворимости гидроксида железа (III) и его диссоциации имеется некоторое количество ионов Fe3+.

Согласно правилу Фаянса-Пескова-Панета, на поверхности твёрдого тела адсорбируются ионы, входящие в состав кристаллической решётки либо изоморфные с ними. Поэтому на поверхности агрегата [Fe(OH)3]m из раствора адсорбируются ионы Fe3+, достраивая его кристаллическую решётку по местам ненасыщенных связей:

[Fe(OH)3)]m·nFe3+ – ядро с адсорбированными потенциалопределяющими ионами.

Адсорбирующиеся ионы Fe3+ привносят свой заряд на поверхность частицы, поэтому их называют потенциалопределяющими ионами (ПОИ): они определяют величину и знак электрического потенциала поверхности.

К заряженной поверхности будут, по законам Кулона, притягиваться ионы противоположного знака – ионы Cl- (противоионы):

{[Fe(OH)3]m · nFe3+... 3(n – x)Cl-}3x+ – коллоидная частица.

Образовавшаяся частица носит название гранула (коллоидная частица) и заряжена она в данном случае положительно, т. к. n (n – x). Таким образом, заряд коллоидной частицы определяется зарядом ионов, адсорбированных на её поверхности.

Противоионы образуют двойной электрический слой. Часть ионов хлора (называемые противоионами адсорбционного слоя) удерживается у самой поверхности гранулы (адсорбционный слой), а другая часть, вследствие теплового движения (диффузии), распределена вблизи поверхности, образуя диффузный слой:

{[Fe(OH)3]m · nFe3+ … 3(n – x)Cl-}3x+ … 3xCl- – мицелла.

Коллоидная частица вместе с противоионами диффузного слоя называется мицеллой. Она в целом электрически нейтральна. Схема её строения может быть отображена так (рис. 5).

Рисунок 5. Схематическое изображение мицеллы золя гидроксида железа (III) Обратите внимание (!!!) – заряд коллоидных частиц получился положительным, что определяет потенциалопределяющий слой ионов Fe3+.

Следовательно, получился положительный золь.

При получении коллоидных растворов методом реакции ионного обмена зарядом коллоидных частиц можно управлять при их приготовлении. Например, при получении золя хлорида серебра AgCl можно получить как положительный золь, так и отрицательный.

Уравнение реакции получения золя имеет вид:

AgNO3 + KCl AgCl + KNO3.

Если в избытке взять первое вещество (нитрат серебра), то в потенциалопределяющем слое будут, согласно правилу Фаянса-Пескова-Панета, ионы серебра Ag+, и золь получится положительным (рис. 6, случай а). Если в избытке налить раствор хлорида калия, то потенциалопределяющими ионами будут ионы хлора Cl-, и коллоидные частицы будут нести отрицательный заряд (рис. 6, случай б).

–  –  –

Устойчивость дисперсных систем связана с сохранением постоянства степени дисперсности. Точное понятие об устойчивости высокодисперсных систем дал советский химик, специалист в области коллоидной химии Песков Н. П.

Он также указал на различие кинетической (седиментационной) и агрегативной устойчивости коллоидов и установил стабилизующую роль адсорбционносольватных оболочек.

Различают седиментационную устойчивость (устойчивость к осаждению) и агрегативную (устойчивость к коагуляции).

Седиментационная устойчивость обусловлена броуновским движением частиц, которое препятствует оседанию. В значительной мере она также зависит от: плотностей дисперсионной среды и дисперсной фазы; вязкости среды.

Обязательным условием возникновения агрегативной устойчивости является отсутствие непосредственных контактов между частицами, что может быть обеспечено стабилизацией коллоидных систем. Стабилизированные золи могут существовать довольно длительное время. В качестве стабилизаторов используют электролиты, ПАВ, полимеры. При добавлении электролита стабилизация обеспечивается взаимным электростатическим отталкиванием одноимённо заряженных диффузных частей двойного слоя ионов.

Движущиеся частицы сталкиваются между собой и могут, за счёт высокой удельной поверхностной энергии, возникающей на границе раздела фаз, соединяться. Такое объединение, слипание частиц, образование более крупных агрегатов называется, как уже отмечалось выше, коагуляцией. А выпадение в осадок (под действием силы тяжести) скоагулированных частиц – седиментацией.

Процесс коагуляции идёт самопроизвольно, так как при этом уменьшается площадь поверхности и следовательно, уменьшается свободная энергия поверхности.

Изменение свойств коллоидной системы в результате самопроизвольного укрупнения частиц называется старением.

В лиофильных золях удельная поверхностная энергия чрезвычайно мала, поэтому они всегда высокодисперсны, образуются самопроизвольно и при сохранении условий их образования могут существовать сколь угодно долго. Основным фактором устойчивости лиофильных золей является сольватная (или гидратная) оболочка коллоидной частицы и наличие потенциала. Для лиофобных (гидрофобных) золей лишь последний фактор определяет их устойчивость.

Способы коагуляции могут быть различными. Механическая коагуляция имеет место при сталкивании коллоидных частиц со стенками сосудов. Изменение потенциала частиц золя приводит к их слипанию, что снижает устойчивость коллоидного раствора. Коагуляция и седиментация коллоидных растворов могут быть вызваны длительным нагревом или изменением концентрации электролита в дисперсионной среде. Гидрофобные золи весьма чувствительны к добавкам электролитов.

Ионы электролита (коагулирующие ионы) вступают в обмен с ионами диффузного слоя. Происходит ионообменная сорбция коагулирующих ионов, они притягиваются к частице, что приводит к сильному сжатию двойного электрического слоя и к уменьшению заряда коллоидных частиц (см. рис. 7).

Это открывает возможности для слипания частиц.

При некоторой минимальной концентрации электролитов (называемой порогом коагуляции) они быстро теряют стабильность и коагулируют. При этом коагулирующими являются ионы, имеющие противоположный по отношению к коллоидным частицам заряд. Согласно правилу Шульце-Гарди, чем больше валентность коагулирующих ионов, тем больше их коагулирующая сила или тем меньше порог коагуляции.

Например, добавление ионов SO42- в коллоидный раствор Fe(OH)3 приводит к его коагуляции:

{[Fe{OH)3]mnFe3+ 3(n – x)Cl-}3x+ 3xCl- +SO42- {[Fe(OH)3]mnFe3+ 3(n – х)Cl-· 3/2х SO42-}0 + 3хClЕсли ионы SO42- осадить из раствора ионами Ba2+:

SO42- + Ba2+ BaSO4, это вновь приведёт к образованию коллоидного раствора. Процесс перехода осадков, выпавших при коагуляции, в коллоидный раствор называют пептизацией.

Для коагуляции гидрофильных золей надо разрушить гидратную оболочку. Это достигается введением вещества, отнимающего воду от мицелл (соли, спирты и т. д.)

–  –  –

Защитное действие растворов высокомолекулярных соединений Растворы высокомолекулярных соединений обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов и, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Это явление получило название защитного действия, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, называют защитными.

Механизм защитного действия схематически показан на рис. 8.

В случае а более крупная частица золя адсорбирует на своей поверхности более мелкие макромолекулы ВМС с их гидратными оболочками, и в результате она приобретает гидрофильные свойства. Мицеллы предохраняются от соприкосновения друг с другом и не коагулируют при добавлении в раствор электролита-коагулятора. В случае б каждая нитевидная молекула ВМС адсорбционно взаимодействует сразу с несколькими мицеллами. При этом мицеллы снова оказываются отграниченными друг от друга и лишаются возможности объединяться в более крупные агрегаты.

Как правило, защитным действием обладают высокомолекулярные вещества лиофильной (гидрофильной) природы, например: альбумин (белок), казеин, декстрин (олигосахарид), крахмал, желатин, каучук.

–  –  –

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Цель работы: Изучить способы получения и основные свойства коллоидных растворов.

Опыт 1. Получение золя гидроксида железа (III) методом гидролиза трихлорида железа.

В коническую колбу, ёмкостью 250 мл налейте 100 мл дистиллированной воды.

Нагрейте воду до кипения. Затем в кипящую воду небольшими порциями добавьте 5-10 мл 2%-го раствора FeCl3. Образуется коллоидный раствор Fe(OH)3.

Отметьте цвет коллоидного раствора. Напишите уравнение реакции гидролиза FeCl3. Изобразите строение мицеллы полученного золя, учитывая, что стабилизатором является трихлорид железа (см. теоретическую часть методических указаний).

Коллоидный раствор сохраните для опыта №4.

Опыт 2. Получение золя из иодида серебра при помощи ионообменной реакции.

В стакан ёмкостью 50-100 мл внесите 10 мл 0,002 н раствора KI и по каплям добавляйте 0,01 н раствора AgNO3 до появления опалесценции. Полученную смесь перемешайте. В результате реакции образуется золь AgI.

Используя фотоэлектроколориметр (ФЭК), наблюдайте эффект Тиндаля, доказав тем самым, что полученный раствор действительно является коллоидным.

Напишите уравнение происходящей реакции. Отметьте внешний вид образовавшегося золя. Изобразите строение мицеллы золя AgI, полученного при избытке KI (стабилизатор).

Опыт 3. Получение золя «берлинской лазури» при помощи ионообменной реакции.

В стакан с ёмкостью 50-100 мл налить 10 мл 0,01 н раствора K4[Fe(CN)6]. Прибавить 2-3 капли 2%-ного раствора FeCl3. Образуется золь «берлинской лазури» по реакции обмена. Отметьте цвет золя.

Напишите уравнение реакции образования золя. Изобразите строение золя, учитывая, что реакция проходила при избытке K4[Fe(CN)6] (стабилизатор), а химическая формула «берлинской лазури» KFe[Fe(CN)6].

Используя фотоэлектроколориметр (ФЭК), наблюдайте эффект Тиндаля, доказав тем самым, что полученный раствор действительно является коллоидным.

Коллоидный раствор сохраните для опыта №5.

Опыт 4. Изучение влияния электролита на устойчивость коллоидного раствора.

К коллоидному раствору Fe(OH)3 (из опыта 1) прибавьте при постоянном перемешивании 5 мл 0,1 н раствора Na2SO4. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемые явления (см. теоретическую часть).

Опыт 6. Изучение защитного влияния высокомолекулярного вещества на устойчивость лиофобного золя.

В две пробирки налить по 5 мл золя (лиофобный золь) «берлинской лазури» (из опыта 3). Затем в одну пробирку добавить 1 мл дистиллированной воды, а в другую – 5% золя желатина (высокомолекулярное вещество), и перемешать содержимое пробирок.

Далее в каждую пробирку добавить несколько кристалликов нитрата или сульфата алюминия (электролит), взболтать и через некоторое время отметить наблюдаемые явления.

Дайте объяснение по результатам опыта (см. теоретическую часть).

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Повторите основные термины по данной теме, используя теоретическую часть данных методических указаний. При необходимости выпишите определения этих терминов: дисперсионная среда, дисперсная фаза, прямая и обратная эмульсия, суспензия, коллоидный раствор, степень дисперсности, лиофильные и гидрофильные системы, адсорбция, сольватация, гидратация, эффект Тиндаля, мицелла, межмицеллярная жидкость, стабилизатор, потенциалопределяющие ионы, противоионы, диффузный слой, коллоидная частица, коагуляция, седиментация, старение раствора, пептизация, порог коагуляции, коагулирующий ион.

2. На чём основана классификация гетерогенных систем?

3. Почему говорят, коллоидные растворы занимают промежуточное положение между истинными растворами и грубодисперсными смесями? Каковы специфические свойства коллоидных систем?

4. Частицы глины, смешанные с водой, имеют размеры 50-300 нм (1 нм = 10 – 9 м).

Определите тип системы.

5. Почему коллоидные растворы ПАВ и ВМС не нуждаются в стабилизации?

6. Сравните строение мицеллы гидрофильного и гидрофобного коллоидного раствора. В чём их принципиальное отличие?

7. Как ведут себя в растворе дифильные молекулы ПАВ? Почему они образуют мицеллы?

8. Объясните в чем суть седиментационной и агрегативной устойчивости. Чем они обусловлены?

9. Как формируется потенциалопределяющий слой в мицеллах гидрофобных золей? Каково его значение в полученной системе?

10. Объясните, из чего состоит двойной электрический слой?

11. От чего зависит знак заряда коллоидной частицы гидрофобных золей? Как можно приготовить гидрофобный золь с определённым зарядом коллоидных частиц.

Приведите пример.

12. Правило Пескова-Фаянса. Какие ионы будут адсорбироваться на поверхности растущих коллоидных частиц при образовании золя MnS по реакции: MnSO4 + K2S = MnS + K2SO4 в случае, если одно из веществ взято в избытке? Определите знак заряда коллоидных частиц в каждом случае.

13. Правило Шульце-Гарди. Какой из электролитов (при одинаковой концентрации) NH4Cl или Al2(SO4)3 приведёт к более быстрой коагуляции золя?

14. Назовите способы стабилизации коллоидных растворов. На чём основано использование для этого высокомолекулярных соединений? Приведите примеры.

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ

1. а) Коллоидный раствор получен методом конденсации в соответствии с уравнением:

2AgNO3 + Na2S (избыток) = Ag2S + 2NaNO3.

Напишите формулу золя. Какие ионы будут потенциал-определяющими? Укажите заряд коллоидных частиц. В каком направлении они будут двигаться в электрическом поле (к катоду или к аноду)?

б) Напишите уравнение получения положительного золя сульфата бария (BaSO4).

Предложите электролит для его разрушения с наименьшим порогом коагуляции из предложенных: K2SO4, Cu(NO3)2, FeCl3, Na3PO4, FeSO4.

2. а) Коллоидный раствор получен методом конденсации в соответствии с уравнением:

Al2(SO4)3 (избыток) + 2K3PO4 = 2AlPO4 + 3K2SO4.

Напишите формулу золя. Какие ионы будут потенциал-определяющими? Укажите заряд коллоидных частиц. В каком направлении они будут двигаться в электрическом поле (к катоду или к аноду)?

б) Напишите уравнение получения отрицательного золя гидроксида железа (Fe(OH)2).

Предложите электролит для его разрушения с наименьшим порогом коагуляции из предложенных: K2SO4, Cu(NO3)2, FeCl3, Na3PO4, FeSO4.

3. а) Коллоидный раствор получен методом конденсации в соответствии с уравнением:

ZnCl2 + (NH4)2S (избыток) = ZnS + 2NH4Cl.

Напишите формулу золя. Какие ионы будут потенциал-определяющими? Укажите заряд коллоидных частиц. В каком направлении они будут двигаться в электрическом поле (к катоду или к аноду)?

б) Напишите уравнение получения положительного золя карбоната кальция (СаСO3).

Предложите электролит для его разрушения с наименьшим порогом коагуляции из предложенных: K2SO4, Cu(NO3)2, FeCl3, Na3PO4, FeSO4.

4. а) Коллоидный раствор получен методом конденсации в соответствии с уравнением:

3MnSO4 (избыток) + 2K3PO4 = Mn3(PO4)2 + 3K2SO4.

Напишите формулу золя. Какие ионы будут потенциал-определяющими? Укажите заряд коллоидных частиц. В каком направлении они будут двигаться в электрическом поле (к катоду или к аноду)?

б) Напишите уравнение получения отрицательного золя иодида свинца (PbI2). Предложите электролит для его разрушения с наименьшим порогом коагуляции из предложенных: K2SO4, Cu(NO3)2, FeCl3, Na3PO4, FeSO4.

5. а) Коллоидный раствор получен методом конденсации в соответствии с уравнением:

Mg(NO3)2 + 2LiOH (избыток) = Mg(OH)2 + 2LiNO3.

Напишите формулу золя. Какие ионы будут потенциал-определяющими? Укажите заряд коллоидных частиц. В каком направлении они будут двигаться в электрическом поле (к катоду или к аноду)?

б) Напишите уравнение получения положительного золя сульфида ртути (HgS).

Предложите электролит для его разрушения с наименьшим порогом коагуляции из предложенных: K2SO4, Cu(NO3)2, FeCl3, Na3PO4, FeSO4.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ ОБЗОР

1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. – Л. : Химия,1984. – Гл. Х.

2. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М. : Высшая школа», 2000.





Похожие работы:

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВОЛЖСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА «ПРИКЛАДНАЯ ФИЗИКА И МАТЕМАТИКА» С.О. Зубович КОРПУСКУЛЯРНЫЕ И ВОЛНОВЫЕ СВОЙСТВА ЧАСТИЦ Методические указания Волгоград УДК 53 (075.5) Рецензент: Канд. физ.-мат. наук, доцент Т.А. Сухова Издается по решению...»

«ПАСПОРТ УСЛУГИ (ПРОЦЕССА) СЕТЕВОЙ ОРГАНИЗАЦИИ ФИЛИАЛ ОАО «АЭМ-ТЕХНОЛОГИИ» «ПЕТРОЗАВОДСКМАШ» В Г. ПЕТРОЗАВОДСК Восстановление (переоформление) ранее выданных документов о технологическом присоединении или выдача новых документов о технологическом присоединении при невозможности восстановления ранее выданных технических условий Заявитель: юридические лица, физические лица, индивидуальные предприниматели – законные владельцы электроустановок (энергопринимающих устройств, объектов по производству...»

«ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ» Утверждено ученым советом 18 мая 2012г. протокол № 5 Переутверждено ученым советом 20 декабря 2013г. протокол№5 ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Направление подготовки: 18.04.01 (240100) –...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ПОВОЛЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОЛЛЕДЖ» МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КУРСОВОГО ПРОЕКТА ПМ.02 ОРГАНИЗАЦИЯ СЕТЕВОГО АДМИНИСТРИРОВАНИЯ технический профиль Специальность: «Компьютерные сети» ДЛЯ СТУДЕНТОВ ОЧНОЙ И ЗАОЧНОЙ ФОРМ ОБУЧЕНИЯ Самара, 2015 г. ОДОБРЕНО Составлено в соответствии Предметно цикловой с требованиями ФГОС СПО по спеметодической)...»

«Новозыбковский филиал ФГБОУ ВО Брянский ГАУ ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБСЛУЖИВАНИЕ АВТОМОБИЛЕЙ Методические указания по выполнению курсового проекта для специальности 23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автотранспорта» Новозыбков 2015 Техническое  обслуживание  автомобилей.  Методические указания  по выполне­ нию  курсового  проекта  для  специальности  23.02.03  «Техническое  обслуживание  и  ремонт  автотранспорта».  В методическом  пособии  приведен  порядок  расчета  кур­ сового  проекта,  даны ...»

«ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ» Утверждено ученым советом 18 мая 2012г. протокол № 5 Переутверждено ученым советом 20 декабря 2013г. протокол№5 ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Направление подготовки (специальность): 21.05.03...»

«ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ» Утверждено ученым советом 18 мая 2012г. протокол № 5 Переутверждено ученым советом 20 декабря 2013г. протокол№5 ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Направление подготовки (специальность): 21.05.02...»

«Департамент образования и науки Кемеровской области государственное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Сибирский политехнический техникум» МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ И ЗАЩИТЕ ВЫПУСКНОЙ КВАЛИФИКАЦИОННОЙ РАБОТЫ ДЛЯ СТУДЕНТОВ СПЕЦИАЛЬНОСТИ 030912 ПРАВО И ОРГАНИЗАЦИЯ СОЦИАЛЬНОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ Кемерово 2015 СОДЕРЖАНИЕ 1 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ..4 2 ТРЕБОВАНИЯ К ВЫПУСКНОЙ КВАЛИФИКАЦИОННОЙ РАБОТЕ.5 2.1 Структура и объем..5 2.2 Содержание разделов..5 3 МЕТОДИЧЕСКИЕ...»

«В.М. Медунецкий СОДЕРЖАНИЕ и СТРУКТУРА ПАТЕНТНЫХ ИССЛЕДОВАНИЙ Санкт-Петербург МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ УНИВЕРСИТЕТ ИТМО В.М. МЕДУНЕЦКИЙ СОДЕРЖАНИЕ и СТРУКТУРА ПАТЕНТНЫХ ИССЛЕДОВАНИЙ Учебное пособие Санкт-Петербург В.М.Медунецкий. Содержание и структура патентных исследований. – СПб: Университет ИТМО, 2015. – 46 с. В настоящем учебно-методическом пособии рассмотрены основные понятия в области патентных исследований при выполнении научноисследовательских работ (НИР) и...»

«Министерство образования и науки РФ ФГБОУ ВПО Уральский государственный лесотехнический университет Кафедра информационной технологии и моделирования РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Б1.Б7.«Информатика» Направление подготовки 18.03.02– «Энергои ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии» Академический бакалавриат Профиль подготовки «Охрана окружающей среды и рационавльное использование природных ресурсов» Количество зачетных единиц (трудоемкость, час) 7 (252)...»

«БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ УКАЗАТЕЛЬ КНИГ, ПОСТУПИВШИХ В БИБЛИОТЕКУ ЗА ФЕВРАЛЬ-ИЮНЬ 2015 г. БИБЛИОГРАФИЯ (016) 1. 016:1 Ф 91 Иван Тимофеевич Фролов, 1929-1999: научное издание / РАН; сост.: Г.Л. Белкина, С.Н.Корсаков ; авт. вступ. ст. С. Н. Корсаков. – 2-е изд., доп. – М. : Наука, 2014. – 214 с. – (Материалы к биобиблиографии ученых ; Вып. 13) Экземпляры: всего:1 сбо(1) БИБЛИОГРАФИЯ ЕСТЕСТВЕННО-НАУЧНОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 2. 016:5 Ш 51 Сергей Васильевич Шестаков : научное издание / сост. Е. А. Карбышева, В. В....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Магнитогорский государственный технический университет им. Г. И. Носова» Кафедра начального образования О. А. КОЛМОГОРОВА ЗЕМЛЕВЕДЕНИЕ Учебное пособие Магнитогорск УДК 91 ББК Д820я73 Колмогорова О. А. Землеведение: учебное пособие. – Магнитогорск: ФГБОУ ВПО «МГТУ им. Г. И. Носова», 2015. – 176 с. Рецензенты: кандидат педагогических наук,...»

«Алтайский государственный технический университет им. И. И. Ползунова Энергетический факультет Кафедра «Электроснабжение промышленных предприятий» Л. Н. Татьянченко МОДЕЛЬ КАСКАДНОГО ВЫПРЯМИТЕЛЯ ВЫСОКОГО НАПРЯЖЕНИЯ Учебно-методическое пособие Методические указания к выполнению лабораторной работы по дисциплине «Техника высоких напряжений» для студентов направления 140400 «Электроэнергетика и электротехника» Внимание! Ссылки на локальные ресурсы (файла PDF, презентаций, видео и т.д.) доступны...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Бийский технологический институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Алтайский государственный технический университет им. И.И. Ползунова» А.В. Фролов ЗАКОНЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ПОКАЗАТЕЛЕЙ КАЧЕСТВА И ПРОВЕРКА СТАТИСТИЧЕСКИХ ГИПОТЕЗ В ПРОГРАММЕ STATISTICA Методические рекомендации к выполнению лабораторной работы по дисциплинам «Статистические методы в управлении качеством»,...»

«Министерство образования и науки Республики Казахстан Казахский национальный технический университет имени К.И. Сатпаева Институт промышленной инженерии имени А. Буркитбаева Кафедра «Станкостроение, материаловедение и технология машиностроительного производства» Н.А. Шамельханова РУКОВОДСТВО К ОРГАНИЗАЦИИ ПРАКТИК ДОКТОРАНТОВ Методические указания к организации практик докторантов. Специальности «6D074000 Наноматериалы и нанотехнологии (по областям применения)», «6D071000 -Материаловедение и...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Краснодарского края «КРАСНОДАРСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ» РАССМОТРЕНО И ОДОБРЕНО УТВЕРЖДАЮ на заседании Педагогического совета Директор ГБПОУ КК КТК колледжа Протокол №_ «»_20_г. _С.В. Пронько Секретарь _ Н.В.Ищенко «»20_г. ОТЧЕТ о результатах самообследования Краснодар СОДЕРЖАНИЕ ВВЕДЕНИЕ 1 ОРГАНИЗАЦИОННО-ПРАВОВОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ 2 СИСТЕМА УПРАВЛЕНИЯ...»

«МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПОРОДООБРАЗУЮЩИХ МИНЕРАЛОВ Методические указания Ухта, УГТУ, 2015 УДК 552:549-026.61(076,5) ББК 26.31 я7 Д 58 Довжикова, Е. Г. Д 58 Оптические свойства породообразующих минералов : метод. указания / Е. Г. Довжикова. – Ухта : УГТУ, 2015. – 36 с. Методические указания предназначены для практической...»

«Министерство образования и науки РФ ФГБОУ ВПО Уральский государственный лесотехнический университет Кафедра информационных технологий и моделирования РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ С2.В.5 Прикладное программирование Специальность 23.05.01 (190109.65) «Наземные транспортно-технологические средства» Специализация – Автомобили и тракторы Квалификация (степень) – специалист Количество зачетных единиц (Трудоемкость, час) 4 (144) Разработчик ст.преподаватель Т.С. Крайнова Екатеринбург 2015 Содержание...»

«Р.Я. Лабковская МЕТОДЫ И УСТРОЙСТВА ИСПЫТАНИЙ ЭВС ЧАСТЬ Санкт-Петербург МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ УНИВЕРСИТЕТ ИТМО Р.Я. Лабковская Методы и устройства испытаний ЭВС Часть 1 Учебное пособие Санкт-Петербург Лабковская Р.Я. Методы и устройства испытаний ЭВС. Часть 1. Учебное пособие. – СПб: Университет ИТМО, 2015. – 164 с. В учебном пособии охвачен круг вопросов, связанных с испытаниями ЭВС, устройствами испытаний, инженерными и статистическими расчетами. Предназначено...»

«ВЫСШЕЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ С.В. Веретехина, В.В. Веретехин ИНФОРМАЦИОННЫЕ ТЕХНОЛОГИИ Проектирование базы данных технической документации в виде интерактивных электронных технических руководств (ИЭТР) в рамках технологии CALS. Программно-аппаратная организация ИЭТР Учебное пособие Москва УДК 004(075.8) ББК 32.973я73 В3 Рекомендовано к изданию в качестве методических указаний по выполнению индивидуальных практических заданий кафедрой «Комплексные системы автоматизации и управления» ФГБОУ...»







 
2016 www.metodichka.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Методички, методические указания, пособия»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.